Qu'est-ce que l'oxydation?

Qu'est-ce que l'oxydation?

Notre monde est une vaste combinaison de blocs de construction appelés éléments. Ces éléments, lorsqu'ils sont combinés, forment des molécules. Les molécules sont ce qui compose toute la matière qui nous entoure, et tout ce qui existe dans l'immensité de l'univers entier. L'interaction de tous ces matériaux produit des réactions chimiques de diverses natures. Certains sont constructifs, d'autres destructeurs, mais ils produisent tous des résultats spécifiques et souvent nécessaires. Une réaction chimique très courante et facilement visible est appelée oxydation.



Qu'est-ce que l'oxydation ?

qu'est-ce que l'oxydation

L'oxydation est une réaction chimique qui implique le déplacement ou le mouvement d'électrons d'une substance à une autre. Chaque fois que deux matériaux différents entrent en contact l'un avec l'autre, ils créent souvent une interaction chimique l'un avec l'autre, ce qui peut produire divers résultats. Certaines combinaisons provoquent une réaction appelée oxydation. Dans ce processus, un matériau tire des électrons de l'autre, provoquant un changement dans de nombreuses caractéristiques chimiques et physiques des matériaux.

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Le processus en deux parties

processus d'oxydation

L'oxydation fait partie d'un processus en deux parties. L'autre partie est appelée réduction. Au cours de la réaction chimique appelée, il y a une perte d'électrons. Dans la partie réduction de l'interaction, il y a un gain d'électrons. Lorsque les deux matériaux impliqués entrent en contact l'un avec l'autre, ils transfèrent essentiellement des électrons de l'un à l'autre, provoquant à la fois une oxydation et une réduction.

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Appelez ça REDOX

oxydation scientifique

Les deux réactions, l'oxydation et la réduction, sont souvent appelées ensemble REDOX. REDOX est la combinaison des abréviations RED qui signifie réduction et OX qui signifie oxydation. Le terme REDOX nous rappelle qu'il s'agit toujours d'un processus en deux parties. Il est impossible qu'un matériau perde des électrons sans que le second matériau les gagne. Les deux substances sont modifiées, et lors de la prise en compte des différences de l'une, vous devez également tenir compte des modifications apportées à l'autre.

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Raccourcis mentaux

oxydation du cerveau

L'oxydation étant le déplacement ou le mouvement des électrons, il est parfois difficile de se rappeler quelle partie du processus perd des électrons et quelle partie les gagne. Il existe des raccourcis mentaux conçus pour nous aider à nous rappeler quel processus est lequel, comme OIL RIG. OIL RIG signifie Oxydation Is Losing, Reduction Is Gaining. Un autre raccourci est LEO le lion dit GER. Dans cette phrase, LEO signifie Loss of Electrons is Oxidation, et GER signifie Gaining Electrons is Reduction.



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Changements visibles

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Au cours du processus d'oxydation, les matériaux impliqués sont physiquement modifiés. Certains effets sont visibles ; certains ne le sont pas. Par exemple, lorsque le fer est oxydé, il réagit avec l'oxygène et produit de la rouille. La rouille est chimiquement toujours la même substance de fer qu'auparavant, mais sans son apport normal d'électrons. Mais tandis que le fer perd des électrons, l'oxygène prend des électrons dans l'autre moitié du processus appelé réduction. C'est aussi différent, mais ce n'est pas un changement visible. Vous pouvez voir les effets dans le fer, mais pas dans l'oxygène.

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Limites d'oxydation

limite l'oxydation

Certains éléments sont plus sensibles à l'oxydation que d'autres. Si un élément perd des électrons très facilement, il est décrit comme étant facilement oxydé. De nombreux métaux tels que le fer, le magnésium et le sodium sont facilement oxydés. D'autres matériaux ne cèdent pas facilement leurs électrons et ne seraient pas facilement oxydés. Les non-métaux comme le chlore, l'oxygène et l'azote ne libèrent pas facilement leurs électrons et sont considérés comme ne s'oxydant pas facilement.

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L'exemple de la rouille

oxydation de la rouille

L'exemple le plus courant d'oxydation est probablement la rouille du fer. La substance fer, dans sa forme normale, est extrêmement forte et solide. Il est utilisé comme matériau de construction pour des millions d'articles que nous utilisons chaque jour et est polyvalent, durable et durable. Cependant, lorsqu'il est exposé à l'oxygène, la réaction chimique appelée oxydation a lieu et les électrons sont déplacés du fer vers l'oxygène. Le fer, sans le nombre correct d'électrons, perd bon nombre de ses meilleures caractéristiques et devient cassant, faible et floconneux. C'est encore techniquement du fer, mais nous l'appelons de la rouille.

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Le terme oxydation

oxydation

L'oxydation tire son nom de l'époque où l'on croyait à l'origine que l'oxygène gazeux tel que celui que nous trouvons dans notre atmosphère était le seul matériau qui provoquait la réaction. Étant donné que la réaction de rouille du fer est si courante, elle a été le premier exemple d'oxydation et est devenue pendant un certain temps la base de notre compréhension du processus. Depuis lors, il a été déterminé que de nombreux autres matériaux peuvent faire perdre des électrons à d'autres éléments en plus de l'oxygène. Le terme s'applique donc au processus, quelles que soient les substances impliquées.

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Oxydation et fruits

oxydation des fruits

Un autre bon exemple d'oxydation est le brunissement des fruits. L'intérieur d'un fruit est normalement de couleur claire et saine, assez solide et bon au goût. Lorsque le fruit est exposé à l'oxygène, le matériau interne commence à perdre des électrons et les caractéristiques de ce matériau changent. Son apparence change de couleur pour devenir brun foncé, la substance devient beaucoup plus douce et plus moelleuse, et elle perd souvent son goût frais et fruité d'origine. Le résultat final est un exemple parfait et est très similaire à l'effet que nous voyons lorsque le fer rouille et que le matériau est physiquement modifié.

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Plus d'exemples d'oxydation

exemples d'oxydation

D'autres exemples d'oxydation comprennent les réactions électrochimiques. Si nous plaçons un fil de cuivre dans une solution contenant des ions argent, par exemple, le cuivre métallique est oxydé au fur et à mesure que des électrons sont transférés dans les ions argent. Il existe également des fonctions biologiques qui utilisent les processus d'oxydation pour synthétiser de l'énergie et créer du dioxyde de carbone, qui est expulsé du corps humain à chaque respiration. L'oxydation sous diverses formes, et produisant des résultats différents, est une grande partie des processus de la vie tout autour de nous.

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